دانلود سورس و کد

برای دانلود سریع فایل کافیست روی دکمه‌ی پایین کلیک کنید

برای دانلود اینجا کلیک فرمایید ( مقاله فاز در شیمی)

· • • • • • • • °° • مقاله فاز در شیمی مقاله فاز در شیمیفاز ماده ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد › › فازمادهفاز ماده ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد › › فازماده فاز ماده هر فاز را می توان بخشی از ماده در نظر گرفت که تمام خواص آن از نظر ترکیب شیمیایی و خواص فیزیکی یکسان باشد فاز چیست؟ تعریف های مختلف آن چگونه است؟ — شیمی دون › فازچیست؟تعریفهایفاز چیست؟ تعریف های مختلف آن چگونه است؟ — شیمی دون › فازچیست؟تعریفهای دقیق ترین تعریف فاز به محدوده ای از فضای حاوی ماده گفته می شود که پتانسیل شیمیایی هر نقطه ای از آن با نقطه دیگر برابر است بر اساس این تعریف، فاز دیگر در حالت فیزیکی خلاصه نمی شود آشنایی با استحاله فازی و انواع آن › آشناییبااستحالهآشنایی با استحاله فازی و انواع آن › آشناییبااستحاله استحاله ی فازی می تواند در اثر تغییر دما یا ترکیب با ماده ای دیگر ایجاد شود استحاله ممکن است در هر سه حالت گاز، مایع و جامد مواد رخ دهد پس از انجام استحاله ها خواص مواد با تغییرات گسترده ای سینتیک شیمیایی و عوامل موثر بر سرعت واکنش ها جهان شیمی فیزیک › › سینتیکشیمیاییسینتیک شیمیایی و عوامل موثر بر سرعت واکنش ها جهان شیمی فیزیک › › سینتیکشیمیایی فهرست مطالب ۱ تاریخچه ۲ سینتیک واکنش شیمیایی چیست؟ ۳ سرعت واکنش دهنده ها و فرآورده ها ۴ سرعت متوسط – ۵ رابطه سرعت ۶ عوامل موثر بر سرعت واکنش های شیمیایی ۱ تاریخچه ۲ سینتیک واکنش شیمیایی چیست؟ ۳ سرعت واکنش دهنده ها و فرآورده ها ۴ سرعت متوسط – ۵ رابطه سرعت ۶ عوامل موثر بر سرعت واکنش های شیمیایی ۶۱ غلظت ۶۲ دما ۶۳ فاز و سطح واکنش دهنده ها ۶۴ اثر فشار ۶۵ کاتالیزگر اولین کسی که به ممطالعه سرعت واکنش های شیمیاییپرداخت، ونزل در سال ۱۷۷۷ بود که سرعت حل شدن فلزات در اسیدها را بررسی کرد در سال ۱۸۵۰ ویلهی با مطالعه سرعت هیدرولیز اسیدها متوجه شد، سرعت این واکنش به غلظت ساکاروز تجزیه نشده اولیه بستگی دارد در سال ۱۸۶۳ نتایج آزمایشات برتلو و سن زیل مطالعه سرعت هیدرولیز استرها در اسید را تکمیل کرده و قانون اثر غلظ به علم مطالعه سرعت انجام واکنش های شیمیایی و عوامل موثر بر آن مثل دما، غلظت واکنش دهنده ها و فرآورده ها، فشار و … سینتیک شیمیایی می گویند در علم سینتیک حتی اطلاعات زیادی در مورد مکانیسم و مراحل انجام واکنش های شیمیایی و کنترل واکنش و توضیح گونه های انجام دهنده واکنش می توانیم به دست آوریم واکنش ها بر اساس سرعت انجام آن به دسته های زیر تقسیم می شو در یک واکنش شیمیایی به تدریج با پیشرفت واکنش و گذر زمان از مقدار مواد واکنش دهنده ها کاسته شده و بر مقدار فرآورده ها افزوده می شود اگر نمودار غلظت برحسب زمان برای یک واکنش شیمیایی را رسم کنیم، نمودار غلظت واکنش دهنده ها با گذر زمان منفی و نمودار غلظت فرآورده ها مثبت خواهد بود برای تعیین سرعت واکنش باید سرعت مصرف شدن واکنش دهنده ها و سرعت تولید فر به سرعت مصرف و تولید ماده در واکنش شیمیایی را در واحد زمان سرعت متوسط گویند که با –نشان می دهند که از کلمه به معنای سرعت گرفته شده است به تعداد مول های مصرف شده در واحد زمان سرعت متوسط یک واکنش دهنده و به تعداد مول های تولید شده در واحد زمان سرعت متوسط یک فرآورده طبق رابطه زیر می گویند – Δ ̸ Δبرای واکنش دهنده – Δ ̸ Δبرای فرآورد اگر ضرایب استوکیومتری واکنش یکسان نباشد برای بیان کردن رابطه سرعت واکنش، با در نظر گرفتن واکنش کلی زیر داریم → ̸ ₓ ̸ ̸ ₓ ̸ ̸ ₓ ̸ ̸ ₓ ̸ در این معادله بالا و رابطه سرعت حروف کوچک ضرایب استوکیومتری و حروف بزرگ واکنش دهنده ها و محصولات واکنش هستند پ ۶۱ غلظت در یک واکنش شیمیایی برای تشکیل محصول مواد واکنش دهنده با هم برخورد می کنند اگر برخوردی وجود نداشته باشد هیچ واکنشی اتفاق نمی افتد و سرعت واکنش صفر می شود هرچه غلظت مواد اولیه بیشتر باشد، تعداد برخورد بین آن ها و در نتیجه آن تعداد برخوردهای موثر بیشتر شده و سرعت واکنش افزایش می یابد ۶۲ دما هر چه دمای یک واکنش افزایش یابد انرژی جنبشی ذرات واکنش دهنده افزایش یافته و ذرات با شدت بیشتری به هم برخورد می کنند و سرعت حرکت آن ها نیز زیاد می شود در نتیجه تعداد برخوردها و به دنبال آن تعداد برخوردهای موثر زیاد شده و سرعت واکنش افزایش می یابد برعکس کاهش دما باعث کاهش انرژی ذرات و کاهش سرعت واکنش می شود به عنوان مثال با گذاشتن مواد غذایی در فریزر و انجماد آن ها سرعت رشد باکتری ها کاهش یافته و مواد دیرتر فاسد می شوند نکته گرماگیر یا گرمادهبودن واکنش ها باعث می شود افزایش دما روی واکنش ۶۳ فاز و سطح واکنش دهنده ها در انجام یک واکنش شیمیایی اگر مواد واکنش دهنده با هم دریک فاز باشند، مثلا به شکل مایع باشند و در هم حل شوند، واکنش با سرعت بیشتری انجام می شود همچنین واکنش دهنده ها به شکل مایع چون آزادی حرکت بیشتری دارند، در مقایسه با فاز جامد، ذرات آن تعداد برخورد بیشتری داشته و سرعت انجام واکنش افزایش می یابد اگر مواد اولیه جامد باشد با خرد کردن مواد جامد به قطعات ریز، سطح تماس بین ذرات بیشتر شده، سرعت واکنش افزایش می یابد روشی دیگر برای افزایش سرعت واکنش دو جامد، افزودن حلال به آن هاست شیمی فاز گازی در فضا از ذرات بنیادی تا مولکول‌های آلی پیچیده جم شیمی شیمی فاز گازی در فضا از ذرات بنیادی تا مولکول‌های آلی پیچیده جم شیمی شیمی فاز گازی در فضا از ذرات بنیادی تا مولکول‌های آلی پیچیده جم شیمی شیمی فرمول تجربی و فرمول مولکولی شیمی فرمول تجربی و فرمول مولکولی شیمی فرمول تجربی و فرمول مولکولی شیمی تبریز استاد اسدزاده شیمی دهم شیمی تبریز استاد اسدزاده شیمی دهم شیمی تبریز استاد اسدزاده شیمی دهم مقاله رایگان در مورد شیمی تجزیه بازارچه تحقیقاتی مقاله رایگان در مورد شیمی تجزیه بازارچه تحقیقاتی مقاله رایگان در مورد شیمی تجزیه بازارچه تحقیقاتی تعادل فازی در ترمودینامیک از صفر تا صد – فرادرس مجله‌ › تعادلفازیدرتعادل فازی در ترمودینامیک از صفر تا صد – فرادرس مجله‌ › تعادلفازیدر بدیهی است که در این لحظه، تعادل فازی برقرار نیست بنا به قانون دوم ترمودینامیک ، باید رابطه − ≤ − ≤ برقرار باشد در نتیجه، منفی است به عبارت دیگر، اندکی نشریه ایرانی شیمی تجزیه نشریه ایرانی شیمی تجزیه در این مقاله، تکنیک میکرواستخراج فاز مایع مبتنی بر حلال یوتکتیک عمیق برای پیش تغلیظ مقادیر کم و سپس تعیین آن توسط طیف‌سنجی جذب اتمی شعله استفاده شد هیدروکسی کینولون اکسین به عنوان شیمی ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد › › شیمیشیمی ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد › › شیمی شیمی در فارسی افغانستان و فارسی تاجیکستان کیمیا به فرانسوی شاخه‌ای از علم است که به بررسی عناصر ، ترکیب‌های ساخته شده از اتم‌ها ، مولکول‌ها و یون‌ها ، ساختار شیمیایی ، خواص و رفتار

برای دانلود فایل بر روی دکمه زیر کلیک کنید

دانلود مستقیم و سریع

برای دانلود اینجا کلیک فرمایید ( مقاله فاز در شیمی)